離子反應(yīng)說(shuō)課稿（離子反應(yīng)成都小程序開(kāi)發(fā)公司課時(shí)說(shuō)課稿）
離子反應(yīng)——成都小程序開(kāi)發(fā)公司課時(shí)
一、教材分析
1、《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的內(nèi)容?！峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語(yǔ)，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。
2.在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)?！痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，電解理論又沒(méi)有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二個(gè)課時(shí)。成都小程序開(kāi)發(fā)公司課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時(shí)講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。
3.學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能，它還是歷年高考的熱點(diǎn)考。
二．學(xué)情分析
① 已學(xué)習(xí)電解質(zhì)與非電解質(zhì)，能區(qū)分哪些物質(zhì)是電解質(zhì)、哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)；② 已了解電解質(zhì)在溶液中能發(fā)生電離，以離子形式存在于溶液中，會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式；
③ 已了解離子守恒，并能運(yùn)用離子守恒進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
三．教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能目標(biāo)：使學(xué)生了解電解質(zhì)的含義，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。
過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)觀察歸納，學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力；通過(guò)觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗(yàn)研究問(wèn)題尋找規(guī)律的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)觀察表格，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
四．教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：電解質(zhì)質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，常見(jiàn)酸堿鹽的電離方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)難點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)
五．教法分析
1、 情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
2、探究、歸納法：通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究、討論、歸納，成都網(wǎng)站設(shè)計(jì)公司 掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
六．學(xué)法指導(dǎo)
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動(dòng)的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用問(wèn)題探究與交流活動(dòng)相結(jié)合，鍛煉了學(xué)生的思維能力、培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。
七．教學(xué)過(guò)程
[板書(shū)] 第二節(jié) 離子反應(yīng)（酸堿鹽在水溶液中的電離）
[引言]通過(guò)為什么在生活中手濕了不能摸用電器來(lái)引入電解質(zhì)的概念，讓學(xué)生思考討論后進(jìn)行歸納，然后由老師帶著學(xué)生引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。
[板書(shū)] 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
[歸納]分析得出電解質(zhì)的概念。
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?。并舉例常見(jiàn)的電解質(zhì)和非電解質(zhì)。
[練習(xí)]
1.金屬銅、碳棒、NaCl溶液、NaOH溶液、都能導(dǎo)電，它們是否為電解質(zhì)？
不是，電解質(zhì)必須是化合物。
2.蔗糖溶液和氧氣不導(dǎo)電，所以說(shuō)它們是非電解質(zhì)，對(duì)嗎？
不對(duì)，非電解質(zhì)必須是化合物。
[歸納]由上答案分析電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物！
單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
3.SO2、SO3、CO2、NH3溶于水導(dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)？
它們不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的物質(zhì)實(shí)質(zhì)是它們和水反應(yīng)后的物質(zhì)。
[歸納]電解質(zhì)必須是物質(zhì)本身電離而導(dǎo)電！
[設(shè)問(wèn)]為什么電解質(zhì)在一定條件下可以導(dǎo)電？
[討論]以氯化鈉的水溶液為例，來(lái)研究原因
[結(jié)論]因?yàn)槁然c溶于水后，發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，在通電條件下，這些離子做定向移動(dòng)，成都小程序開(kāi)發(fā)，所以可以導(dǎo)電。
[板書(shū)]二、電離和電離方程式
電離：是指電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)陰、陽(yáng)離子的 一種過(guò)程。
電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的化學(xué)方程式。
[引言]我們寫(xiě)化學(xué)方程式需要配平，那么我們書(shū)寫(xiě)電離方程式要注意哪些問(wèn) 題？
[板書(shū)]書(shū)寫(xiě)電離方程式應(yīng)注意的問(wèn)題
[歸納]
1、式子左邊寫(xiě)化學(xué)式且系數(shù)是1，式子右邊寫(xiě)離子符號(hào)
2、電離時(shí)所產(chǎn)生的原子團(tuán)在電離過(guò)程中不能拆開(kāi)，必須作為一個(gè)整體寫(xiě)出。
3、兩大守恒：原子守恒，電荷守恒。
[練習(xí)]1、請(qǐng)寫(xiě)出NaHCO3 、NaHSO4的電離方程式
NaHCO3= Na++ HCO3-NaHSO4= Na++ H++SO42-
2、寫(xiě)出H2SO4、HCl、HNO3、Ba(OH)2、NaOH、KOH、NaCl、K2CO3、NH4Cl、 Al2（SO4 ）3的電離方程式。
H2SO4= 2H++ SO42-
HCl = H++ Cl-
HNO3= H++ NO3-
Ba(OH)2= Ba2++ 2OH-
NaOH = Na++ OH-
KOH = K++ OH-
NaCl = Na++ Cl-
K2CO3= 2K++ CO32-
NH4Cl = NH4++ Cl-
Al2（SO4 ）3= 2Al3++ 3SO42-
[探究]這些電離方程式有什么規(guī)律？
[板書(shū)]三、酸堿鹽在水溶液中的電離
酸：凡電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。
堿：凡電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物
鹽：凡電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物
[練習(xí)]1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ C ）
①熔融態(tài)鐵 ②液氯 ③ Na2SO4④ H2O ⑤ SO2⑥ NaCl溶液
A、①② B、③④⑥ C、③④ D、全部
2、下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（ B ）
A．Cu絲 B．熔融的MgCl2
C．NaCl溶液 D．蔗糖
3.請(qǐng)寫(xiě)出以下幾種化合物在水溶液中的電離方程式，并按酸、堿、鹽進(jìn)行分類。
Ca(OH)2； Mg（NO3)2； NH4NO3H2SO4
八．板書(shū)設(shè)計(jì)
離子反應(yīng)
成都小程序開(kāi)發(fā)公司課時(shí) 酸堿鹽在水溶液中的電離
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。
二、電離和電離方程式
1、電離：是指電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)
下產(chǎn)生自由移動(dòng)陰、陽(yáng)離子的一種過(guò)程。
2、電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的化學(xué)方程式
三、酸堿鹽在水溶液中的電離
酸：凡電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。
堿：凡電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物
鹽：凡電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物
九．教學(xué)反思
教師的教是為了學(xué)生的學(xué)，學(xué)生的學(xué)是為了從“學(xué)會(huì)”到“會(huì)學(xué)”。本節(jié)課的教學(xué)安排，充分以學(xué)生為主體，滿足高一學(xué)生探索及發(fā)現(xiàn)的需求，讓學(xué)生通過(guò)自主、合作、探究的學(xué)習(xí)，很好的融入到課堂中來(lái)。在整個(gè)過(guò)程中，老師起到引導(dǎo)作用，注重學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，符合新課程的教學(xué)理念。教學(xué)當(dāng)中由于內(nèi)容的緊湊性，在時(shí)間把握上應(yīng)該更注重，在探究中要充分“想學(xué)生之所想”，做好充分的準(zhǔn)備。
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